Titan (Element)
[Ar] 3d2 4s2
Name, Symbol, Ordnungszahl
Titan, Ti, 22
Übergangsmetalle
Gruppe, Periode, Block
silbrig metallisch 0,41 %[1]
Atomar [2]
Atommasse
Atomradius (berechnet)
Kovalenter Radius
Elektronenkonfiguration
Austrittsarbeit
4,33 eV [4]
1. Ionisierungsenergie
1309,8 kJ/mol
Physikalisch [2]
Kristallstruktur
hexagonal (bis 882 °C, darüber krz)
4,50 g/cm3 (25 °C)[5]
Mohshärte
Magnetismus
paramagnetisch ( = 1,8 · 10−4)[6]
3533 K[7] (3260 °C)
Molares Volumen
Verdampfungswärme
457 kJ/mol[7]
Schmelzwärme
Schallgeschwindigkeit
4140 m/s bei 293,15 K
Spezifische Wärmekapazität
523[1] J/(kg · K)
Elektrische Leitfähigkeit
2,5 · 106 A/(V · m)
Wärmeleitfähigkeit
22 W/(m · K)
Mechanisch [2]
E-Modul
105 GPa (= 105 kN/mm2)[8]
Poissonzahl
0,34[8]
Chemisch [2]
Oxidationszustände
+2, +3, +4
Oxide (Basizität)
TiO2 (amphoter)
Normalpotential
−0,86 V (TiO2+ + 2 H+ + 4 e−
→ Ti + H2O)
Elektronegativität
Isotop
ZE (MeV)
{syn.}
184,8 min
5,76 min
1,7 min NMR-Eigenschaften
γ in
Er(1H)
fL bei in MHz
−5/2
1,508· 107
H: 250​‐​252
EU-Gefahrstoffkennzeichnung [10][11]
Leicht-
entzündlich
Reizend
R: 17​‐​36/37/38 Titan ist ein chemisches Element mit dem Elementsymbol Ti und der Ordnungszahl 22. Es gehört zu den Übergangsmetallen und steht im Periodensystem in der 4. Nebengruppe (Gruppe 4) oder Titangruppe. Das Metall ist weiß-metallisch glänzend, hat eine geringe Dichte, ist dehnbar, korrosions- und temperaturbeständig.
In der Erdkruste gehört Titan zu den zehn häufigsten Elementen, kommt jedoch nur chemisch gebunden als Bestandteil von Mineralien vor.
3 Gewinnung
5 Farbgebung
6 Titanlegierungen
7 Verwendung
8 Nachweis
9 Normen
10 Sicherheitshinweise
Titan wurde 1791 in England von dem Geistlichen und Amateurchemiker William Gregor im Titaneisen entdeckt. 1795 entdeckte es der deutsche Chemiker Heinrich Klaproth im Rutilerz ebenfalls und gab dem Element – angelehnt an das griechische Göttergeschlecht der Titanen – seinen heutigen Namen.
Es gelang jedoch erst im Jahre 1831 Justus von Liebig, aus dem Erz metallisches Titan zu gewinnen.[12] Zu 99,9 % reines Titan stellte 1910 erstmals Matthew A. Hunter (1878–1961) her, indem er in einer Stahlbombe Titantetrachlorid (Titan(IV)-chlorid) mit Natrium auf 700 °C bis 800 °C erhitzte.
Erst Ende der 1930er Jahre konnte William Justin Kroll ein für die Technik geeignetes Verfahren, den sogenannten Kroll-Prozess, entwickeln, das 1940 patentiert wurde.[13] In der Folge konnte durch Einführung der großtechnischen Reduktion von Titantetrachlorid mit Magnesium das Titan für kommerzielle Anwendungen erschlossen werden.
Titan kommt in der Erdkruste nur in Verbindungen mit Sauerstoff als Oxid vor. Es ist keineswegs selten, steht es doch mit einem Gehalt von 0,565 % an 9. Stelle der Elementhäufigkeit in der kontinentalen Erdkruste.[14] Meist ist es aber nur in geringer Konzentration vorhanden.
Wichtige Mineralien sind:
Ilmenit (Titaneisenerz), FeTiO3
Leukoxen, ein eisenarmer Ilmenit
Perowskit, CaTiO3
Rutil, TiO2
Titanit (Sphen), CaTi[SiO4]O
Titanate wie Bariumtitanat, (BaTiO3)
Begleiter in Eisenerzen.
Die Hauptvorkommen liegen in Australien, Skandinavien, Nordamerika, dem Ural und Malaysia. Im Jahr 2010 wurden in Paraguay Vorkommen entdeckt, deren Ausbeutung bis dato jedoch lediglich geplant ist.[15]
Meteoriten können Titan enthalten. In der Sonne und in Sternen der Spektralklasse M wurde ebenfalls Titan nachgewiesen. Auf dem Erdmond sind ebenso Vorkommen vorhanden.[16][17] Gesteinsproben der Mondmission Apollo 17 enthielten bis zu 12,1 % Titan(IV)-oxid. Es gibt Überlegungen für Asteroidenbergbau.
Auch in Kohleaschen, Pflanzen und im menschlichen Körper ist es enthalten.
Titan-Produktion in Tausend Tonnen[18]
Australien Australien
Sudafrika Südafrika
Kanada Kanada Norwegen Norwegen
Gewinnung[Bearbeiten]
Titan-„Schwamm“, 99,7 %, gewonnen nach dem Kroll-Prozess
Titan Crystal Bar, 99,995 %, hergestellt nach dem Van-Arkel-de-Boer-Verfahren
Reines Titan kommt in der Erde kaum vor und wird aus Titaneisenerz (Ilmenit) oder Rutil gewonnen. Der dabei verwendete Herstellungsprozess ist sehr aufwendig, was sich im hohen Preis für Titan niederschlägt. Es ist 35-mal teurer als verbreitete Stahllegierungen bzw. 200-mal teurer als Rohstahl (Stand 2013). So kostete im Jahre 2008 eine Tonne Titanschwamm durchschnittlich 12.000 Euro.[12]
Seit Entdeckung des Kroll-Prozesses ist die Herstellung fast unverändert. Meist vom Ilmenit oder Rutil ausgehend, wird angereichertes Titandioxid in der Hitze mit Chlor und Kohle zu Titantetrachlorid und Kohlenstoffmonoxid umgesetzt. Anschließend erfolgt mit flüssigem Magnesium die Reduktion des Titantetrachlorids zu Titan. Zur Herstellung von bearbeitbaren Legierungen muss der dabei erhaltene Titanschwamm im Vakuum-Lichtbogenofen umgeschmolzen werden.
Größter Produzent von Titan und Titanlegierungen ist die VSMPO-AVISMA mit Firmensitz in Werchnjaja Salda bzw. Jekaterinburg im Ural, die sich seit 12. September 2006 indirekt über die Holding Rosoboronexport in russischem Staatsbesitz befindet.
Reinstes Titan gewinnt man nach dem Van-Arkel-de-Boer-Verfahren.
Eigenschaften[Bearbeiten]
Zylinder aus reinem Titan
Hochreines Titan mit opalisierender Oberfläche
Titan bildet an der Luft eine äußerst beständige oxidische Schutzschicht (Passivierungsschicht) aus, die es gegen viele Medien schützt. Bemerkenswert ist die hohe Festigkeit bei einer relativ geringen Dichte. Es ist daher besonders für Anwendungen geeignet, bei denen es auf hohe Korrosionsbeständigkeit, Festigkeit und geringes Gewicht ankommt. Oberhalb einer Temperatur von 400 °C gehen die Festigkeitseigenschaften aber schnell zurück. Hochreines Titan ist duktil, das heißt, es lässt sich plastisch verformen. Bei höheren Temperaturen versprödet es durch Aufnahme von Sauerstoff, Stickstoff und Wasserstoff sehr schnell und verliert damit seine leichte Formbarkeit.
Zu beachten ist auch die hohe Reaktivität von Titan mit vielen Medien bei erhöhten Temperaturen oder erhöhtem Druck, wenn die Passivierungsschicht diesen Bedingungen nicht standhält. Hier kann die Reaktionsgeschwindigkeit bis zur Explosion anwachsen. In reinem Sauerstoff bei 25 °C und 25 bar verbrennt Titan von einer frischen Schnittkante ausgehend vollständig zum Titandioxid. Trotz Passivierungsschicht reagiert es bei Temperaturen oberhalb von 880 °C mit Sauerstoff, bei Temperaturen ab 550 °C mit Chlor. Titan reagiert („brennt“) auch mit reinem Stickstoff, was zum Beispiel bei spanender Bearbeitung wegen der Hitzeentwicklung unbedingt beachtet werden muss.
Gegen verdünnte Schwefelsäure, Salzsäure, chloridhaltige Lösungen, kalte Salpetersäure, Laugen wie Natriumhydroxid und die meisten organischen Säuren ist Titan beständig, löst sich dagegen in konzentrierter Schwefelsäure unter Bildung des violetten Titansulfats langsam auf. Wegen der Explosionsgefahr sind bei Anwendungen in Chlorgas die Betriebsbedingungen strikt einzuhalten.
Die mechanischen Eigenschaften und das korrosive Verhalten lassen sich durch meist geringfügige Legierungszusätze von Aluminium, Vanadium, Mangan, Molybdän, Palladium, Kupfer, Zirkonium und Zinn erheblich verbessern.
Unterhalb einer Temperatur von 0,4 K[19] wird Titan supraleitend. Unterhalb von 880 °C liegt Titan in einer hexagonal dichtesten Kugelpackung vor. Oberhalb von 880 °C bildet sich eine kubisch-raumzentrierte Gitterstruktur aus.
Titan in Pulverform ist ein selbst entzündbarer (pyrophorer) Feststoff. Es kann sich bei Raumtemperatur an der Luft ohne Energiezufuhr erhitzen und schließlich entzünden. Die Zündbereitschaft hängt unter anderem sehr stark von der Korngröße und dem Verteilungsgrad ab. Das Metall in kompakter Form ist nicht brennbar. Es nimmt jedoch bei höheren Temperaturen leicht Sauerstoff, Stickstoff und Wasserstoff auf, dies bewirkt Versprödung und Härtesteigerung.[9]
Farbgebung[Bearbeiten]
Titan kann durch gezieltes Erzeugen einer Oxidschicht mittels Anodisieren farblich gestaltet werden. Dabei wird die Farbe durch Lichtbrechung an unterschiedlich dicken Schichten und nicht durch Farbpigmente erzielt, vgl. Dünnschichtinterferenz. Bei 10–25 nm Schichtdicke ergibt sich eine Goldfarbe, bei 25–40 nm Lila, bei 40-50 nm Dunkelblau, bei 50–80 nm Hellblau, bei 80–120 nm Gelb, bei 120–150 nm Orange, bei 150–180 nm Lila, bei 180–210 nm Grün.
Titanlegierungen[Bearbeiten]
Titan-Legierungen werden häufig nach dem US-amerikanischen Standard ASTM mit Grade 1 bis 35 charakterisiert. Grade 1 bis 4 bezeichnet Rein-Titan verschiedener Reinheitsgrade.[20]
Rein-Titan hat die Werkstoffnummer 3.7034; der wirtschaftlich bedeutendste (auch für Turbolader-Schaufeln) eingesetzte[21] Werkstoff Ti-6Al-4V (6 % Aluminium, 4 % Vanadium, ASTM: Grade 5) hat die Nummer 3.7165 (industrielle Anwendung) und 3.7164 (Luftfahrtanwendungen).[22]
Weitere wichtige Titanlegierungen, die hauptsächlich in der Luftfahrtindustrie eingesetzt werden:
Legierungs-Zusammensetzung (in %)
Elastizitätsmodul in GPa
Dichte in g·cm−3
Ti6246
Titan ist wegen seiner hexagonalen Kristallstruktur relativ schlecht umformbar. Bei der Herstellung von Titanblech aus Titanblöcken macht das Walzen ca. 50 % der gesamten Kosten des Produktes aus.
Nitinol (Nickel-Titan) ist eine Formgedächtnis-Legierung und hoch pseudo-elastisch, weshalb es für Brillengestelle und Exstirpationsnadeln eingesetzt wird.
Titan-Verdichterschaufeln eines Strahltriebwerkes
Armbanduhr mit Titan-Armband bzw. -Gehäuse
Titan wird vor allem als Mikrolegierungsbestandteil für Stahl verwendet. Es verleiht Stahl bereits in Konzentrationen von 0,01–0,1 Prozent Massenanteil eine hohe Zähigkeit, Festigkeit und Duktilität. In rostfreien Stählen verhindert Titan die interkristalline Korrosion.
Titanbasislegierungen sind mit ca. 25 €/kg sehr teuer. Sie werden daher nur für höchste Anforderungen eingesetzt:
Anwendungen in Seewasser und chloridhaltigen Medien:
Schiffspropellerteile wie Wellen, sowie Verspannungen für maritime Anwendungen (z. B. stehendes Gut bei Rennsegelyachten)
Einbauteile in Meerwasserentsalzungsanlagen
Bauteile für die Eindampfung von Kaliumchlorid-Lösungen
Anoden von HGÜ-Seekabelübertragungen
Apparate in Anlagen der Chlorchemie
Outdoor- und Sportartikel:
Bei hochwertigen Fahrrädern in Verbindung mit Aluminium und Vanadium als Rahmenmaterial und für Schrauben
(Taucher-)Messer mit Titan- oder Titanlegierungsklingen, ebenso Essbestecke
Als Zeltheringe (hohe Festigkeit trotz geringen Gewichts)
Bei Golfschlägern als Schlägerkopf
Bei Tennisschlägern im Rahmen
Beim Stockschießen als äußerst stabiler Stab beim Eisstockstiel
Als besonders leichte Eisschraube beim Bergsteigen
Als Lacrosse-Schaft für höhere Festigkeit bei geringerem Gewicht
Als bissfestes Vorfach beim Angeln auf Raubfische mit scharfen Zähnen
Verwendung in Form von Verbindungen:
Herstellung relativ weicher künstlicher Edelsteine
Titandotierte Saphir-Einkristalle dienen als aktives Medium im Titan-Saphir-Laser für ultrakurze Pulse im Femtosekunden-Bereich
Als Titantetrachlorid zur Herstellung von Glasspiegeln und künstlichem Nebel
Bildung von intermetallischen Phasen (Ni3Ti) in hochwarmfesten Nickellegierungen
Supraleitende Niob-Titan-Legierungen (z. B. als supraleitende Kabel in Elektromagneten von HERA bei DESY)
In der Pyrotechnik
Über 90 % der Titanerzförderung wird hauptsächlich nach dem Chlorid- und im geringeren Maße nach dem Sulfatverfahren zu Titandioxid verarbeitet.
Als Titannitride für Beschichtungen von Wendeschneidplatten und Fräsern in der Fertigungstechnik
Verbindungen des Titans mit Bor, Kohlenstoff oder Stickstoff finden Verwendung als Hartstoffe. Auch zur Herstellung von Cermets, Verbundwerkstoffen aus Keramik und Metall, werden Titanverbindungen eingesetzt.
Die SR-71 besteht zum größten Teil aus Titan
Konstruktionsteile:
Verschleißteile in Lötanlagen, direkter Kontakt mit Elektrolot bis 500 °C
Federn in Fahrgestellen von Kraftfahrzeugen
In Flugzeugen und Raumschiffen für besonders beanspruchte Teile, die trotzdem leicht sein müssen (Außenhaut bei Überschallgeschwindigkeit, Verdichterschaufeln und andere Triebwerksteile)
In Dampfturbinen für die am stärksten belasteten Schaufeln des Niederdruckteiles
In der Rüstung: Einige U-Boot-Typen der Sowjetunion hatten Druckkörper aus einer Titanlegierung (z. B. Mike-Klasse, Alfa-Klasse, Papa-Klasse oder Sierra-Klasse). Daneben kommt Titan, stärker als bei der zivilen Luftfahrt, in der militärischen Luftfahrt zum Einsatz. Dies führte dazu, dass zu Hochzeiten der sowjetischen Rüstungsproduktion ein Großteil des weltweit geförderten Titans sowohl in Russland produziert als auch wieder verbaut wurde.
Wegen seiner geringen Dichte bei der Herstellung von Niveauanzeigen und Schwimmern
Medizin:
Als Biomaterial für Implantate in der Medizintechnik und Zahnheilkunde (Zahnimplantate, jährlich ca. 200.000 Stück allein in Deutschland) wegen seiner sehr guten Korrosionsbeständigkeit im Gegensatz zu anderen Metallen. Eine immunologische Abstoßungsreaktion (Implantatallergie) gibt es nicht. Auch bei Zahnkronen und Zahnbrücken wird es wegen der erheblich niedrigeren Kosten im Vergleich zu Goldlegierungen verwendet. In der Unfallchirurgie und chirurgischen Orthopädie ist es heute das Standardmaterial für Endoprothesen (Hüftgelenksersatz, Kniegelenksersatz, Schultergelenksersatz) und Osteosynthesen (Platten, Nägel, Schrauben). Die Titan-Oxidschicht ermöglicht das feste Anwachsen von Knochen an das Implantat (Osseointegration) und ermöglicht damit den festen Einbau des künstlichen Implantates in den menschlichen Körper.
In der Mittelohrchirurgie findet Titan als Material für Gehörknöchelchenersatz-Prothesen und für Paukenröhrchen bevorzugte Verwendung.
In der Neurochirurgie haben Titan-Clips für Aneurysma-Operationen wegen ihrer günstigeren NMR-Eigenschaften solche aus Edelstahl weitgehend verdrängt.
Titandioxid kann Bestandteil der Färbung von Arznei- und Nahrungsergänzungsmitteln in Tablettenform sein.
Elektronik:
Im Jahre 2002 brachte die Firma Nokia das Handy 8910 und ein Jahr später das Handy 8910i auf den Markt, die ein Gehäuse aus Titan haben.
Im April 2002 brachte die Firma Apple Inc. das Notebook „PowerBook G4 Titanium“ auf den Markt. Große Anteile des Gehäuses waren aus Titan gefertigt, und das Notebook besaß in der 15,2-Bildschirm-Ausführung bei einer Dicke von 1″ ein Gewicht von nur 2,4 kg.
Einige Notebooks der ThinkPad-Serie von Lenovo (früher IBM) besitzen ein titanverstärktes Kunststoffgehäuse oder einen Gehäuserahmen aus einem Titan-Magnesium-Verbundstoff.
Elektrische Zigaretten:
Titandraht wird hier als Heizspirale verwendet, da der elektrische Widerstand von Titan sich abhängig von der Temperatur messbar verändert. Auf dieser Grundlage bilden die neuesten elektrischen Akkuträger eine Temperaturregelung der Wicklung (Heizspirale) nach, um Temperaturschäden am Dochtmaterial (organische Watte) zu verhindern. Neben Nickel-200 Drähten und V2A-Stahldrähten gewinnt Titan in der Szene für diesen Zweck zunehmend an Beliebtheit.
Sonstige Anwendungsgebiete:
Schmuck, Armbanduhren und Brillengestelle aus Titan
Münzen mit Titankern (z. B. österreichische 200-Schilling-Münzen)
Titan-Sublimationspumpe zur Erzeugung von Ultrahochvakuum
Galvanotechnik als Trägergestell bei der anodischen Oxidation von Aluminium (ELOXAL)
als Bestandteil der nach CRISAT standardisierten beschusshemmenden Westen
Nachweis[Bearbeiten]
TiO2+ bildet mit Wasserstoffperoxid einen charakteristischen gelb-orangen Komplex (Triaquohydroxooxotitan(IV)-Komplex), der auch zum photospektrometrischen Nachweis geeignet ist.
Normen[Bearbeiten]
Titan und Titanlegierungen sind unter anderem genormt in:
DIN 17850, Ausgabe:1990-11 Titan; chemische Zusammensetzung
ASTM B 348: Standard Specification for Titanium and Titanium Alloy, Bars and Billets
ASTM B 265: Standard Specification for Titanium and Titanium Alloy, Sheets and Plates
ASTM F 67: Standard Specification for Unalloyed Titanium, for Surgical Implant Applications
ASTM F 136: Standard Specification for Wrought Titanium-6Aluminum-4Vanadium ELI (Extra Low Interstitial) Alloy for Surgical Implant Applications
ASTM B 338: Standard Specification for Seamless and Welded Titanium and Titanium Alloy Tubes for Condensers and Heat Exchangers
ASTM B 337: Specification for Seamless and Welded Titanium and Titanium Alloy Pipe
ASTM F2885-11: Standard Specification for Metal Injection Molded Titanium-6Aluminum-4Vanadium Components for Surgical Implant Applications
Sicherheitshinweise[Bearbeiten]
Titan ist als Pulver feuergefährlich, kompakt ungefährlich. Die meisten Titansalze gelten als harmlos. Unbeständige Verbindungen wie Titantrichlorid sind stark korrosiv, da sie mit Spuren von Wasser Salzsäure bilden.
Titantetrachlorid wird in Nebelkerzen und Nebelgranaten eingesetzt; es reagiert mit der Luftfeuchte und bildet einen weißen Rauch aus Titandioxid, außerdem Salzsäurenebel.
Biologische Nachteile des Titans im menschlichen Körper sind zurzeit unbekannt. So lösten die bisher aus Titan hergestellten Hüftgelenke oder Kieferimplantate, im Gegensatz zu Nickel, keinerlei Allergien aus.[12]
Verbindungen[Bearbeiten]
Während metallisches Titan wegen der hohen Herstellungskosten nur anspruchsvollen technischen Anwendungen vorbehalten bleibt, ist das relativ preiswerte und ungiftige Farbpigment Titandioxid ein Begleiter des alltäglichen Lebens geworden. Praktisch alle heutigen weißen Kunststoffe und Farben und auch Lebensmittelfarben enthalten Titandioxid (es ist in Lebensmitteln als E 171 zu finden). Aber auch in der Elektro- und Werkstofftechnik und neuerdings auch in der Herstellung von Hochleistungsakkumulatoren für den Fahrzeugantrieb (Lithium-Titanat-Akku) werden Titanverbindungen eingesetzt.
Bariumtitanat, BaTiO3
Lithiumtitanat
Titan(III)-chlorid, TiCl3
Titanborid, TiB2
Titancarbid, TiC
Titannitrid, TiN
Titan(IV)-chlorid, TiCl4
Titan(II)-oxid TiO
Titan(III)-oxid Ti2O3
Titan(IV)-oxid (Titanweiß), TiO2
Titansuboxide mit einer Zusammensetzung von TiO bis Ti2O
Titan(IV)-oxidsulfat (Titanylsulfat), TiOSO4
Ferrotitan
Nitinol, ein Memory-Metall
Titanhydrid, TiH2
Gerd Lütjering, James C. Williams: Titanium. Springer, Berlin 2007, ISBN 978-3-540-71397-5
Commons: Titan (Element) – Album mit Bildern, Videos und Audiodateien
Wiktionary: Titan – Bedeutungserklärungen, Wortherkunft, Synonyme, Übersetzungen
Mineralienatlas:Titan (Wiki)
Titan – Herstellung und Anwendung (mit Abbildungen) Uni-Bayreuth (abgerufen am 19. Februar 2010)
Periodensystem für den Schulgebrauch (zahlreiche Illustrationen)
Kristallines Titan als Abbildung in der Elementesammlung von Heinrich Pniok
↑ a b Harry H. Binder: Lexikon der chemischen Elemente. S. Hirzel Verlag, Stuttgart 1999, ISBN 3-7776-0736-3.
↑ Die Werte für die Eigenschaften (Infobox) sind, wenn nicht anders angegeben, aus webelements.com (titanium) entnommen. ↑ David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics, CRC Press LLC, 1998, ISBN 0-8493-0479-2.
↑ N. N. Greenwood und A. Earnshaw: Chemie der Elemente, 1. Auflage, 1988, S. 1231, ISBN 3-527-26169-9. ↑ a b der-wirtschaftsingenieur.de: Elastizitäts-Modul (E-Modul), abgerufen am 29. Mai 2013.
↑ a b c Eintrag zu CAS-Nr. 15292-44-1 in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFA, abgerufen am 15. September 2015 (JavaScript erforderlich).
↑ Datenblatt Titan (Pulver) bei AlfaAesar, abgerufen am 5. Februar 2010 (JavaScript erforderlich)..
↑ a b c Alexander Stirn: Vom Triebwerk bis zum Campanile. In: Süddeutsche Zeitung, 25. April 2009, S. 22.
↑ Patent US2205854: Method for manufacturing titanium. Angemeldet am 6. Juli 1938, Erfinder: Wilhelm Kroll.‌
↑ David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press/Taylor and Francis, Boca Raton, FL, Geophysics, Astronomy, and Acoustics; Abundance of Elements in the Earth's Crust and in the Sea, S. 14-18.
↑ latina-press.com: Riesige Titan-Vorkommen in Paraguay entdeckt, 8. November 2010.
↑ NASA-Daten weisen auf reiche Titan-Vorkommen auf dem Mond hin derstandard.at
↑ Forscher preisen den Mond als Rohstofflieferanten welt.de, abgerufen am 10. Oktober 2011.
↑ Titan Produktion weltweit (Auswahl) in: Microsoft Encarta.
↑ Physikalische Eigenschaften von Titan bei webelements.com.
↑ Titanschweißtechnik (PDF; 1,8 MB).
↑ Firmenangaben Keller & Kalmbach.
↑ Werksstoffdatenblatt Ti-6Al-4v (PDF; 20 kB).
Periodensystem der Elemente
Alkalimetalle
Erdalkalimetalle
Lanthanoide
Actinoide
Metalle
Halbmetalle
Nichtmetalle
Halogene
Edelgase
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